Kloorlubi

Kloorlubi ehk pleeklubi ehk kaltsiumkloriidhüpoklorit on segasoolade hulka kuuluv anorgaaniline ühend valemiga (CaCl)OCl ehk CaCl₂ ∙ Ca(OCl)₂. Seda võib vaadelda kaltsiumhüpokloriti, kaltsiumkloriidi ja kaltsiumhüdroksiidi seguna.

Saamine

Kloorlupja saadakse kaltsiumhüdroksiidi ehk kustutatud lubja kloorimisel:

$\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$.

Saadakse kaltsiumhüpokloriti, kaltsiumhüdroksiidi, kaltsiumkloriidi ja kristallisatsioonivee molekulide moodustatud ühendite segu. Seda väljendatakse valemiga Ca(Cl)OCl.

Omadused

Õhus laguneb kloorlubi aeglaselt järgmise skeemi järgi:

$\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{)}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\uparrow }$.

$\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{)}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$, termiline lagunemine

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{)}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}$

HCl + HClO ↔ Cl₂ + H₂O

Kasutamine

Kasutatakse peamiselt pleegitina ning desinfitseerimisvahendina.